Sostanza fisico-chimica dell'acido formico

Sostanza fisico-chimica dell'acido formico,
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Processo

ProduciamoAcido formicodal formiato di metile più avanzato

tecnologia. Innanzitutto, il formiato di metile viene prodotto da CO e metanolo con l'azione del catalizzatore. Sotto una certa temperatura e pressione, il formiato di metile viene idrolizzato in acido formico. La soluzione di acido formico a bassa purezza sarà concentrata su quelle più elevate per soddisfare le diverse esigenze

clienti.

Equazione di reazione: Produzione HCOOCH3+H2O HCOOH+CH3OH

Applicazione

1. Industria del lattice: coagulazione, ecc.

2. Industria farmaceutica: caffeina, Analgin,

Aminopirina, aminofillina, teobromina bomeolo, vitamina B1, metronidazolo, mebendazolo, ecc.

3. Industria dei pesticidi: Triadimefon, Triazolone,

Triciclazolo, Triazolo, Triazophos, Paclobutrazol, Sumagic, Disinfest, Dicofol, ecc.

4.Industria chimica: formiato di calcio, formiato di sodio, formiato di ammonio, formiato di potassio, formiato di etile, formiato di bario, DMF, formammide, antiossidante di gomma, pentaeritrite, glicole neopentilico, ESO, 2-Ethy! estere esile dell'olio di soia epossidato, pivaloil cloruro,

Sverniciatore, resina fenolica, pulizia acida della produzione di acciaio, ammide di metano, ecc.

5. Industria della pelle: concia, decalcinazione, neutralizzante, ecc.

6. Industria del pollame: insilato, ecc.

7. Altri: Può anche produrre mordenti per stampa e tintura. Colorazione

e agente di finitura per fibre e carta, plastificanti, alimenti freschi, additivi per mangimi, ecc

8. Produzione di cO:reazione chimica: HCOOH=(H denso, So4catalizza)calore=CO+H,O

9.Disossidante: test As, Bi, Al, Cu, Au, Im, Fe, Pb, Mn, Hg, Mo, Ag, Zn, ecc. Test Ce, Re, Wo. Test ammina primaria aromatica, ammina secondaria.dis- solvente per testare il WT molecolare e la cristallizzazione.Test metossile.

10.Fissatore per analisi microscopiche.Produzione di formiato.agente detergente chimico, l'acido formico è privo di CL, può essere utilizzato per la pulizia di apparecchiature in acciaio inossidabile

Infiammabile. Può essere miscibile con acqua, etanolo, etere e glicerolo e con la maggior parte dei solventi organici polari e ha anche una certa solubilità negli idrocarburi.

La densità relativa (d204) è 1.220. Indice di rifrazione

1.3714. Il calore di combustione è 254,4 kJ/mol, la temperatura critica è 306,8 ℃ e la pressione critica è 8,63 MPa. Punto di infiammabilità 68,9 ℃ (vaso aperto). Densità 1,22, densità relativa del vapore 1,59 (aria = 1), pressione del vapore saturo (24 ℃) 5,33 kPa.

Alte concentrazioni di acido formico tendono a congelare in inverno.

Composti proibiti: forte ossidante, alcali forti, polvere metallica attiva.

Caratteristiche pericolose: il vapore e l'aria formano una miscela esplosiva, che provoca combustione ed esplosione in caso di fuoco aperto e di elevata energia termica. Reagisce con forti ossidanti.

Solubilità: miscibile con acqua, insolubile in idrocarburi, miscibile in alcool.

Negli idrocarburi e negli stati gassosi, l'acido formico si presenta come dimeri legati da legami idrogeno. Nello stato gassoso, il legame idrogeno determina una grande deviazione tra il gas dell'acido formico e l'equazione di stato dei gas ideali. L'acido formico liquido e solido è costituito da molecole continue di acido formico legate da legami idrogeno.

L'acido formico viene decomposto in CO e H2O sotto la catalisi dell'acido solforico concentrato:

A causa della particolare struttura dell'acido formico, uno dei suoi atomi di idrogeno è direttamente collegato al gruppo carbossilico. Oppure potresti vederlo come un'idrossiformaldeide. Pertanto l'acido formico ha proprietà sia acide che aldeidiche.

L'acido formico ha le stesse proprietà della maggior parte degli altri acidi carbossilici, sebbene in circostanze normali l'acido formico non formi un cloruro acilico o un'anidride. La disidratazione decompone l'acido formico in monossido di carbonio e acqua. L'acido formico ha proprietà riducenti simili alle aldeidi. Può avviare una reazione a specchio d'argento, riducendo gli ioni d'argento negli ioni del complesso argento-ammoniaca in metallo argento, e a sua volta viene ossidato in anidride carbonica e acqua:

L'acido formico è l'unico acido carbossilico che può essere aggiunto alle olefine. L'acido formico nell'azione degli acidi (come acido solforico, acido fluoridrico) e le olefine reagiscono rapidamente per formare formiati. Tuttavia, può verificarsi anche una reazione collaterale simile alla reazione di Koch, in cui il prodotto è un acido carbossilico superiore.

Valore della coppia del coefficiente di ripartizione ottanolo/acqua: -0,54, limite superiore di esplosività % (V/V): 57,0, limite inferiore di esplosività % (V/V): 18,0.

L'acido formico è un forte agente riducente e può verificarsi una reazione specchio d'argento. È il più acido tra gli acidi grassi saturi e la costante di dissociazione è 2,1×10-4. Si decompone lentamente in monossido di carbonio e acqua a temperatura ambiente. Viene riscaldato a 60~80℃ con acido solforico concentrato per decomporre e rilasciare monossido di carbonio. Quando l'acido formico viene riscaldato oltre i 160°C, si decompone liberando anidride carbonica e idrogeno. I sali di metalli alcalini dell'acido formico vengono riscaldati a 400 ° C per formare ossalati.

Dati sulla struttura molecolare

1. Indice di rifrazione molare: 8,40

2. Volume molare (m/mol): 39,8

3. Volume specifico isotropo (90,2 K): 97,5

4, tensione superficiale (dyne/cm): 35,8

5, polarizzabilità (10 cm): 3,33